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Download as PDF, TXT or read online from Scribd .. Chapitre I: les constituants de l'atome livre ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID Z: Appelé le numéro. Titre: Ammi chimie: livre de chimie destiné aux étudiants de première année universitaire en: médecine, chirurgie dentaire, biologie (SNV) et pharmacie (en. 6 févr. Nom original: canoakayak.info x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue .. livre ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID.

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Applications Donner les formes limites des molécules suivantes: En faisant le test donneur pour les 4 groupements, on constate: H de type sp2 et 1 O. Dans le cas des espèces chargées négativement. Entourer par un cercle chaque atome qui est dans le plan.

Livre ammi-chimie S1premier semestre destiné aux étudiants de 1er année ( Méd-Ch-dent -pharma- snv) Lien: canoakayak.info Tag les. CHIMIE 1. Revenir à Généralités. Cours de chimie 1. CHIMIE CHAPITRE canoakayak.info · canoakayak.info CHIMIE Revenir à Généralités. Cours de Thermodynamique. CHAPITRE canoakayak.info · canoakayak.info

Donc il faut toujours vérifier la condition: Il faut savoir que: Exemple Donner les quatre nombres quantiques n. Deux Quatre électrons célibataires électrons appariés Dans cet exemple on a deux électrons appariés et quatre électrons célibataires.

Application Ecrire la configuration électronique des élements suivants: Donc pour chaque couche saturée on définit un gaz rare et on le représente entre crochées [ ] On aura ainsi: La réponse est: Ainsi on écrit: Par conséquent. Exemple Donnez la structure électronique des atomes suivants: Remarque Sauf pour les cas qui se terminent par d4 et d9. Pour celles qui sont impossibles on entoure avec un cercle la valeur fausse. Chapitre III: Dimitri Ivanovitch Mendeleïev En Chimiste russe.

Ainsi le nombre des éléments connus est passé à 63 éléments chimiques. Il déclara que les éléments chimiques pouvaient être arrangés selon un modèle qui permettait de prévoir les propriétés des éléments non encore découverts. Groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines. En février Ce tableau est Inventé par le chimiste russe Dimitri Mendeleïev en qui construisit une table dont le grand intérêt était de proposer une classification des éléments chimiques en vue de signaler la périodicité de leurs propriétés chimiques.

Ce tableau périodique a connu de nombreux Changements et qui est devenu un référentiel universel pour les scientifiques. Il est principalement connu pour son travail sur la classification périodique des éléments. Tableau périodique a La découverte des éléments chimiques En Les chimistes découvraient que certains éléments possédaient des propriétés chimiques voisines. Elle présente également un certaine nombre de lignes ou périodes regroupant des éléments qui possèdent le même nombre de couches même valeur de n.

Électrons de valence 1 2 3 4 5 6 7 8. On les représente en chiffres romains. En effet. Ainsi on doit ajoute 10 pour la colonne. Les éléments du bloc P se trouvent à partir de la colonne 13 et de ce fait si on trouve une colonne parmi ces éléments égale à moins de 8 on lui ajoute 10 8O: Cette manière d'arranger est expliquée par le fait que cette colonne contient des éléments ayant même nombre d'électrons sur la couche externe Les alcalins: Les éléments de transition: Ce sont tous des métaux et qui sont de bons conducteurs d'électricité.

Dans le cas où nous avons le même n, on commence à arracher du l le plus élevé. Ici les électrons de la 4s sont plus éloignés du noyau, donc plus facile à arracher!

Dans ce cas on cherchera les deux ions que peut former un atome , positif cation et négatif anion , et on choisira celui qui possède la charge la plus petite en valeur absolue. On trouve dans les bibliothèques des revues appelées périodiques. Périodicité des propriétés physico-chimiques des éléments Périodicité est le caractère de tout ce qui ce répète. Les scientifiques ont remarqué que les propriétés physico-chimiques des éléments chimiques se répètent de manière périodique.

Car elles sont publiées chaque mois par exemple! Donc de manière périodique. Dans le tableau de classification périodique. La réaction d'ionisation de l'atome A s'écrit: I va augmenter. On peut aussi définir: I augmente selon une période avec Z et augmente selon une colonne quand z diminue. Ceci est expliquer par le fait que dans le cas du bore on arrache un électron célibataire et dans le cas du Béryllium on arrache un électron apparié qui est plus difficile à arracher.

Selon une colonne E. I va diminuer. HI étaient supérieures à celles calculées théoriquement par les énergies de dissociation expérimentales des molécules diatomiques H2. E Il est difficile de définir une évolution pour cette propriété dans le tableau périodique car il existe plusieurs irrégularités. Allred et Rochow ce qui a conduit à construire plusieurs échelles. I2 Par ordre: E et de son énergie d'ionisation E.? A-A et B-B.

On donne les énergies de dissociation Energie de dissociation kJ. Cette formule ne donne que la différence entre deux électronégativités. Le coefficient 0.

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Ils se trouvent sur l'escalier du tableau voir image ci-dessous Escalier des metalloïdes Ils ont tendance à capter des électrons pour acquérir la configuration du gaz rare qui leur suit. Ils possèdent dans leurs souscouches s et p 4 électrons ou plus.

N est définit comme une force électrostatique attirant un électron de valence supplémentaire situé sur la couche externe d'un autre atome. Ils perdent facilement leurs électrons pour acquérir la configuration du gaz rare qui les précèdent. Où Zeff est la charge effective du noyau calculée par à partir de la méthode de slater.

Ils possèdent dans leurs sous-couches s et p en général moins de 4 électrons. I r Comment lire ce schéma? Par exemple pour le rayon: Ici le rayon est cerné entre deux flèches r on lit alors: Avec les métaux on obtient des bases: Classer ces éléments par ordre:. G et M avec: Trouver la configuration électronique de ces éléments Donner la configuration électronique des éléments suivants: Comme ils possèdent chacun 4 électrons de valence. Chapitre IV: Cette différence doit dépasser généralement la valeur 1.

La répartition du nuage électronique est dissymétrique. Par exemple O-Cl. Ceci entraîne une dissymétrie dans la répartition des électrons de la liaison. Cette convention peut être inversée dans certains livres de chimie.

C-à-dire à quel pourcentage cette liaison est ionique.? Grâce à un raisonnement mathématique en schématisant les vecteurs du moment dipolaire de cette molécule puis en appliquant le théorème de Pythagore nous aboutissons à cette relation: On opère en deux étapes: Ils peuvent dissoudre des substances elles-mêmes polaires.

Ceci est principalement du à l'interaction électrostatique entre le moment dipolaire du solvant et celui du soluté. Ce sont en général des solvants aprotiques. Par opposition.

Conséquences En chimie organique. Ces solvants sont des molécules qui peuvent posséder un moment dipolaire polaires ou non apolaires. F O Cl N en utilisant la phrase: Exemple 4Be: Sachant que les éléments les plus électronégatifs sont: Lorsque la différence est nulle. Chaque différence de 2e. On a une différence de 2 électrons célibataires.

Dans le cas des espèces chargées négativement. O H Remarque Comme il y a deux doublets libres. On a une différence de 4 électrons célibataires.

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IO Cl. Ici le N a perdu un électron: Comme ici par exemple le NH3 est une molécule qui existe réellement. Cet atome possède trois couches dont la dernière a trois sous-couches: Chose que le soufre à son état fondamental ne possède pas??? Le soufre doit passer à un état excité pour faire apparaitre les 6 électrons célibataires.. Par contre. En chimie. A2p O. Pour réaliser par exemple un café au lait. Ap pure 3O.

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H de type sp3d2 et 3 O. H de type sp3d et 4 O. Exemple Hybridation de type sp3 Ap pures 2O.

Ad pures 6 O. Ad pures 4O. H de type sp2 et 1 O. H de type sp et il reste deux O. Liaisons chimiques O. Exemple Hybridation: Les deux doublets qui restent sont libres. Conclure si cette molécule est plane ou non. Télécharger Faire la paix avec soi [pdf] de Marc Gervais.

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2010-2011 CHIMIE 1 et 2 (BELHAMEL)

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En chimie. Ap pure 3O. H de type sp et il reste deux O. Ad pures 4O. Ap pures 2O. H de type sp3d2 et 3 O. H de type sp3d et 4 O. Exemple Hybridation de type sp3 H de type sp2 et 1 O. Ad pures 6 O. Liaisons chimiques O. Exemple Hybridation: Exemple Entourer par un cercle chaque atome qui est dans le plan. Les deux doublets qui restent sont libres. Pour les 2 C: Conclure si cette molécule est plane ou non.

Apx O. Ce recouvrement peut se faire de deux manières: H ou orbitales pures ou un mélange des deux. Apx Exemple Représenter le recouvrement des orbitales dans les molécules suivantes: Les doublets liants ou non liants de la couche externe de l'atome central d'un édifice polyatomique se repoussent entre eux. Remarque Dans cette théorie. Convention Les liaisons de l'atome de carbone tétraédrique sont représentées de la façon suivante: La géométrie du composé sera telle que ces doublets soient le plus loin possible les uns des autres.

Cette diminution est due à la répulsion doublet — X qui est plus forte que X-X. Ces liaisons. Ses liaisons de Van Der Waals sont classées en quatre catégories: On les appelle des " liaisons hydrogène".

Ceci est proportionnel avec la force de coulomb. Etat solide Molécules bien ordonnées liaisons intermoléculaires fortes Etat liquide Molécules moins ordonnées liaisons intermoléculaires moyennes 76 Etat gazeux Molécules trop éloignées liaisons intermoléculaires quasiment nulles. Liaisons chimiques livre ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID L'influence des liaisons intermoléculaires sur les températures de changements d'état sont directement dépendantes de la force des ces liaisons intermoléculaires.

Exemple Considérant ces trois molécules de diphénol sous forme ortho. Les autres molécules H2O. La température d'ébullition de la forme para sera plus importante que la forme méta elle-même plus importante que celle de la forme ortho. On peut généraliser en disant que température d'ébullition. Alors que pour la forme ortho. Et si on cherche à comparer les températures d'ébullition de deux molécules. Liaisons chimiques Forme ortho livre ammi-chimie de Abdallah AMMI SAID forme méta forme para La forme ortho peut faire des liaisons hydrogène intramoléculaires car les atomes sont suffisamment proches.

Les liaisons les plus fortes sont celles qui présentent 5. Si on un nombre de chainons moins de 5 ou plus que 7. Comme les molécules sont en mouvement permanent. Attribuez les deux formules ci-dessous aux deux acides en justifiant votre choix. Ainsi on trouve: Chapitre V: On considère généralement que l'effet inductif. Cet effet inductif peut dû par un atome ou par un groupement d'atomes. Ceci se traduit par des modifications dans les propriétés chimiques de la molécule: On parle ici de conjugaison des électrons entre plusieurs atomes.

Un donneur par effet mésomère doit posséder un doublet conjugué. Cette délocalisation des électrons donne une grande stabilité à la molécule. Remarque Si un atome répond à la condition de conjugaison et possède plusieurs doublets. Cette délocalisation électronique a des conséquences très importantes sur la géométrie.

Plus une molécule présente de formes limites. Donc elle est délocalisée ou conjuguer entre ces carbones. On peut schématiser ce déplacement par: Donc la charge moins se comporte comme un doublet.

Applications Donner les formes limites des molécules suivantes: Ceci est conservé dans la forme limite la somme des charges est nulle Remarque Dans le compte des formes limites. Exemple Ici la charge de la molécule de départ est neutre. Dans toutes les formes limites. Cette molécule possède 3 formes limites. On considère les deux. Electrons délocalisés Dans une entité conjuguée. Donc 6 électrons délocalisés. Donc 10 électrons délocalisés. Donc 4 électrons délocalisés.

Comment connaitre si un groupement est donneur ou attracteur? Pour cela on applique le test de donneur. Un groupement est considéré donneur si: Pour la basicité. On peut classer tous les effets dans le schéma suivant: On doit comparer la partie II qui correspond à différents groupements. En faisant le test donneur pour les 4 groupements. La présence de la conjugaison permet de dire que ce groupement est donneur par effet mésomère.

Donc ce O groupement est attracteur par effet mésomère. On peut établir le classement suivant: Dans la molécule CH3OH. La force de cette base amine dépend de la nature de ce doublet. Donc elle est due à la présence de la fonction amine dans la molécule. Si le doublet du N est conjugué la base sera relativement plus faible. Pour les molécules E et F. Les molécules A et B possèdent les doublets du N conjugués.

Par contre dans la molécule D le groupement est un attracteur par effet inductif. Ainsi on peut dire que la molécule A est moins basique que la molécule B. Pour les molécules qui restent. Pour les molécules C et D.

2013-2014 CHIMIE 1 et 2 (BELHAMEL)

Ainsi on obtient le classement croissant de la basicité suivant: Plus le nombre de formes limites est grand plus le doublet sur le N est moins disponible donc attire moins le proton et la molécule devient moins basique. Ainsi on trouve le classement décroissant de la basicité suivant: Donc le chlore diminue par son effet la basicité.

Chapitre VI: Exemple CH4 est le méthane. Ils sont nommés en remplaçant la terminaison -ane par -yle. Les noms des 12 premiers alcanes linéaires sont donnés dans le tableau 1 Tableau 1: Fonctionnes organiques Les fonctions organiques sont signalées dans la composition du nom d'un dérivé polyfonctionnel d'hydrocarbure soit par un préfixe au début du nom soit par un suffixe à la fin du nom.

Toutes les autres fonctions sont en préfixe selon une structure bien définie. Ordre de priorité décroissant des fonctions organiques. Oate de…. Oxyde de …. Par contre si la fonction principale et sur la chaine. HO NH2 On choisira 2. Pour se rappeler des noms des positions: N-dimethylphenylbutanamide h Vinyl benzène ou éthénylbenzène i 3- 3-methylbutyl phénol ou 3-isopentyl phénol j Cyclohexènol ou cyclohexènol k acide p-aminobenzoïque ou 4-aminobenzoïque l 3- 2-hydroxy-cyclopentyl pentanitrile m 3-oxophénylpropanamide Nomenclature livre ammi-chimie de Abdellah AMMI SAID n N-benzylaminoéthylhydroxycyclohéxanone o acide acétique ou éthanoïque p 3- cyclopropenyl benzaldehyde ou 1- 3-cyclopropen- phényl méthanal q 1.

Si la fonction nitrile est secondaire i. Par contre. Ceci est valable aussi à la fonction COOH. Chapitre VII: Le classement de ses groupements liés au carbone repose sur les règles de Cahn. Ingold et Prelog qui reposent le classement des 4 groupements selon Z.

Dans le cas où nous avons le même atome. On divise le plan de la feuille en deux parties. Apres avoir fait le classement des 4 groupements du carbone asymétrique on passe maintenant à chercher sa configuration absolue désigné par la lettre R ou S.

Pour cela on adopte les démarches suivantes: Soit je Lis soit je P. Inverser Exemple Cherchons la configuration absolue des carbones asymétriques des molécules suivantes: I Permuter.

Au lieu de redessiner toute la molécule. Le mot chiral désigne la main en grec. Soit les molécules suivantes dans la représentation de Fischer: F Par contre les autres combinaisons présentes des couples non-images On les appelle des diastéréoisomères.

Les liaisons du carbone au premier plan sont représentées par trois segments partant du même point. Le carbone en arrière plan est représenté par un cercle sur lequel on place les trois liaisons restantes.